第四百一十六章：轨道杂化-石墨烯带隙问题 (2 / 11)

        碳的核内有6个质子，硅的核内有14个质子。

        碳的电子数目是6個，分两层，里层2个，外层4个。

        而硅的电子数目是14个，分三层，里层2个，中间层8个，外层4个。

        质子和电子数目不同，这导致了它们的成键性质不同，也导致了它们在面对不同材料时成键轨道、性质以及对应的键能量级不同。

        用一句比较容易理解的话来说，那就是碳原子在对面各种其他原子的时候，能形成比硅更加稳化合物。

        碳原子与碳原子之间、碳原子和其他原子之间形成共价键，键能大，化合物较稳定，所以在自然界能形成种类繁多的化合物。

        这也是为什么在地球上,明明是硅在地壳中含量仅次于氧,远比碳多，但自然界中硅元素的化合物种类却没有碳元素的化合物种类多原因。

        因为硅的化合物没有碳的稳定。

        而这点,其实是可以应用到碳基芯片的制造上面的，

        应用碳的化合物来制造相应的P、N类半导体，其理论基础是‘轨道杂化理论’。

        解决的问题是石墨烯单晶材料的‘带隙’问题。

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